溶解在水中的分子態(tài)氧稱(chēng)為溶解氧。天然水的溶解氧含量取決于水體與大氣中氧的平衡。溶解氧的飽和含量和空氣中氧的分壓、大氣壓力、水溫有密切關(guān)系。清潔地面水溶解氧一般接近飽和。由于藻類(lèi)的生長(cháng)，溶解氧可能過(guò)飽和。水體受有機、無(wú)機還原性物質(zhì)的污染，使溶解氧降低。當大氣中的氧來(lái)不及補充時(shí)，水中溶解氧逐漸降低，以至趨近于零，此時(shí)厭氧菌繁殖，水質(zhì)惡化。廢水中溶解氧的含量取決于廢水排出前的工藝過(guò)程，一般含量較低，差異很大。
 

　　溶解氧測定示范裝置實(shí)驗內容：

　　1.采樣

　?。?）取樣時(shí)絕對不能使采取的水樣與空氣接觸，取樣時(shí)需用一根橡皮管或玻璃管，一端與水管相接，另一端通入碘量瓶底部，將水注滿(mǎn)，并繼續從瓶口溢流幾分鐘，然后迅速蓋上玻璃塞。瓶口不能留有空氣泡，否則另行取樣。

　?。?）取水樣后用移液管加入1mL飽和硫酸錳溶液和2mL堿性碘化鉀溶液。必須注意將移液管插入水面以下，不可使移液管中的空氣注入瓶中，由于試劑重，沉入水底，此時(shí)從瓶口能排出少量水。

　?。?）立即將瓶塞蓋好，此時(shí)應注意瓶中絕不可留有氣泡（若有氣泡則實(shí)驗作廢），然后將瓶子上下轉動(dòng)15次以上，使試劑與水樣充分混合。

　?。?）靜置溶液，直到生成的沉淀[Mn（OH）2及MnO（OH）2]降到玻璃瓶一半時(shí)，再次轉動(dòng)，使混合均勻[備注②]。

　　2.測定

　?。?）將瓶再次靜置，使沉淀又降至瓶的深度三分之一時(shí)，用移液管注入5mL濃硫酸[備注③]。將瓶塞蓋好，如前法混合均勻，此時(shí)沉淀溶解，并有游離2析出，使溶液呈深黃色。

　?。?）用移液管吸取沉淀已*溶解的水樣100.00mL，放入三角瓶中，用Na2S203標準溶液滴定，當溶液呈淡黃色時(shí)再加入1mL淀粉[備注④]，繼續滴定直到溶液由藍色剛變?yōu)闊o(wú)色，即為終點(diǎn)，記錄用量。